دانلود گزارشهای کارآموزی و پروژه دانشجویی

مقاله جوشکاری ترمیت

فهرست مطالب
۱- تعریف جوش ترمیت
۲- تاریخچه فرایند جوشکاری ترمیت  
۳- فرایند جوشکاری ترمیت  
۴- کنترل دما در جوش ترمیت  
۵-روشهای مختلف جوشکاری ترمیت  
۱-۵- جوشکاری ترمیت فشاری  
۲-۵- لحیم کاری ترمیتی  
۳-۵- جوشکاری ترمیت ذوبی  
۶- مدل انتقال حرارت در جوشکاری ترمیتی 
۷- متالورژی جوش ترمیت 
۸- نحوه انجام فرایند جوش ترمیت  
۱-۸- عملیات مقدماتی  
۲-۸- علمیات ریخته گری  
۳-۸- عملیات پایانی
۹- کاربرد های جوش ترمیت
۱۰- مزایای جوش ترمیت
۱۱- مزایای جوشکاری ریلهای آهن به یکدیگروساختن ریلهای طویل
۱۲- معایب ومحدودیتهای جوش ترمیت
۱۳- وسایل و تجهیزات مورد نیاز در جوشکاری ترمیت
۱-۱۳- بوته
۲-۱۳- تهگلدان
۳-۱۳- قالبها و مدلهای ریخته گری
۴-۱۳- فشفشه
۵-۱۳- مشعل پیش گرم سازی
۶-۱۳- دستگاه برش هیدرولیک
۷-۱۳- دستگاه سنگ زنی
۱۴- حفاظت وایمنی در جوش ترمیت
۱۵-انبار کردن پورد ترمیت
۱۶- منابع ومراجع
۱-تعریف جوش ترمیت (ASTM):
 نوعی جوش ذوبی می باشد که در آن اتصال دو فلز به همدیگر بعد از گرم شدن بوسیله فلزی با دمای بالا که واکنشی آلومینوترمیک راپشت سر گذاشته انجام می شود وفلز مایع که از واکنش اکسید فلز وAl بدست آمده است بعنوان فلز پر کننده عمل می کند.این پروسه جزء پروسه­هایThermochemical Welding  می باشدو در گروه Minor Welding Process که دارای استفاده های خاص وموردی می باشند قرار می گیرد.
۲-تاریخچه فرایند جوشکاری ترمیت:
یکصد و بیست سال پیش ۱۸۹۸ پروفسور دکتر هانس گلداشمیت در شهر اسن آلمان موفق به استخراج فلزات سخت از اکسید آنها بر پایه واکنش احیای اکسید توسط یک احیا کننده مناسب شد.
این روش در سال ۱۹۲۰ در جوش ریل تراموا در آمریکا بکار گرفته شد البته در بعضی منابع بکارگیری زودتر این روش در آلمان اشاره شده است. در سال ۱۹۳۳ از جوش ترمیت برای گسترش ریلهای طویل استفاده شد و استفاده از این جوش در مصارف الکتریکی از سال ۱۹۳۸ آغاز شده است.پیشرفتهای این روش در طی جوشکاری ریلها در بخش بعدی آورده شده است.
۳- فرایند جوشکاری ترمیت:
اکسیدهایی که توسط آلومینیوم احیا می شوند واکنش احیا به واکنش آلومینوترمی معروف بوده و این واکنش اساس فرایند جوشکاری ترمیت می باشد. واکنش آلومینوترمیک مربوط به احیای آهن بصورت زیر نوشته می شود:
Fe­­_۲O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe + 760KJ at 2450^°c
1Kg (thermite) = 524g(Fe) + 427g(Al₂O₃) + 181500 cal
در این فرایند واکنش بین اکسید آهن و آلومینیوم رخ داده و در نهایت مذاب آهن و اکسید آلومینیوم
تولید می شود. دمای واکنش^{c  ˚}۲۸۰۰- ^{c  ˚}۲۴۰۰ می باشد. مطالعات انجام شده روی مکانیسم واکنش آلومینیوم با اکسید آهن، نشان داده است که این واکنش در دو مرحله یکی در دمای^{c  ˚}۹۶۰ و دیگری در دمای^{c ˚}۱۰۶۰ انجام می شود. در دمای ^{c  ˚}۹۶۰ محصولات واکنش Fe₂O₃  و Al₂O₃ می باشد که بصورت زیر نوشته می شود:
۹Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 6 Fe₂O₃ + 6FeO

(( برای دانلود کلیک کنید ))